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Warum kühlen sich Gase beim Ausdehnen ab?

 
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Leobfv
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Anmeldungsdatum: 12.07.2009
Beiträge: 113

BeitragVerfasst am: Fr Aug 24, 2012 9:10 pm    Titel: Warum kühlen sich Gase beim Ausdehnen ab? Antworten mit Zitat

Ich zitiere mal aus "Physik für Schule und Beruf":

"Bei der Audehnung einer Gasportion sinkt der Druck nicht nur wegen des größeren, zur Verfügung stehenden Volumens, sondern auch wegen der mit der Ausdehnung verknüpften Abkühlung"

Widerspricht das nicht dem Gesetz von Gay-Lussac: V~T ?


Zuletzt bearbeitet von Leobfv am Fr Aug 24, 2012 11:12 pm, insgesamt einmal bearbeitet
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Schienenschreck
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Anmeldungsdatum: 01.09.2008
Beiträge: 3247
Wohnort: ZZ9 Plural Z Alpha

BeitragVerfasst am: Fr Aug 24, 2012 9:29 pm    Titel: Antworten mit Zitat

Du hast die isenthalpe Zustandsänderung erwischt.

http://de.wikipedia.org/wiki/Joule-Thomson-Effekt

V~T gilt bei p=konst., hier nicht gegeben.
_________________
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Leobfv
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Anmeldungsdatum: 12.07.2009
Beiträge: 113

BeitragVerfasst am: Fr Aug 24, 2012 11:13 pm    Titel: Antworten mit Zitat

So einfach kann es gehen, danke!
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Leobfv
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Anmeldungsdatum: 12.07.2009
Beiträge: 113

BeitragVerfasst am: Sa Aug 25, 2012 9:55 am    Titel: Antworten mit Zitat

Mal eine generelle Frage zu Gasen: Was sollte man sich alles merken?

- allgemeine Zustandsgleichung (p*V/T=konst.)
- Änderung des Siedepunktes/Kondensationspunktes mittel Druckänderung (einfach ausgedrückt: durch Druckerhöhung kann man Gase bei gleichbleibender Temperatur verflüssigen, bei enstpannung verdunstet es dann wieder)
- kritischer Punkt realer Gase (oder ist das schon zu viel?)
- feuchte Luft (Wasserdampfdruck, Sättigungsdampfdruck)
- Gleichgewichtskurve beim Destillieren

Habe ich was wichtiges vergessen?
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vogelmann
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Anmeldungsdatum: 20.03.2003
Beiträge: 2165
Wohnort: HH

BeitragVerfasst am: Sa Aug 25, 2012 10:41 am    Titel: Antworten mit Zitat

Es kühlen sich aber nicht alle ab. Helium und Wassestoff sind zwei Beispiele, die einen negativen JT-Koeffizienten haben. Zumindest bei RT.
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